ระยะเคมีคืออะไร คุณสมบัติหลัก

ระยะเวลาทางเคมี หรือระยะเวลาของคุณสมบัติทางเคมีเป็นรูปแบบปกติกำเริบและคาดการณ์ได้ในคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบเมื่อจำนวนอะตอมเพิ่มขึ้น

ด้วยวิธีนี้ช่วงเวลาทางเคมีเป็นพื้นฐานของการจำแนกองค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดตามหมายเลขอะตอมและคุณสมบัติทางเคมีของพวกเขา

การแสดงภาพของช่วงเวลาทางเคมีเรียกว่าตารางธาตุตารางMendeleïevหรือการจำแนกธาตุเป็นระยะ

สิ่งนี้แสดงองค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดเรียงตามลำดับหมายเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้นและจัดระเบียบตามการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ โครงสร้างของมันสะท้อนให้เห็นถึงความจริงที่ว่าคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีเป็นฟังก์ชันตามระยะเวลาของเลขอะตอม

ช่วงเวลานี้มีประโยชน์มากเพราะอนุญาตให้ทำนายคุณสมบัติบางอย่างขององค์ประกอบที่จะใช้เป็นสถานที่ว่างเปล่าในตารางก่อนที่จะถูกค้นพบ

โครงสร้างทั่วไปของตารางธาตุเป็นการจัดเรียงของแถวและคอลัมน์ที่องค์ประกอบถูกจัดเรียงตามลำดับที่เพิ่มขึ้นของหมายเลขอะตอม

มีคุณสมบัติเป็นระยะจำนวนมาก สิ่งที่สำคัญที่สุดคือค่าใช้จ่ายนิวเคลียร์ที่มีประสิทธิภาพซึ่งเกี่ยวข้องกับขนาดอะตอมและแนวโน้มในการสร้างไอออนและรัศมีอะตอมซึ่งมีผลต่อความหนาแน่นจุดหลอมเหลวและจุดเดือด

พื้นฐานก็คือรัศมีไอออนิก (ส่งผลกระทบต่อคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของสารประกอบไอออนิก) ความเป็นไปได้ของการไอออไนซ์อิเลคโตรเนกาติวีตี้และความสัมพันธ์ทางอิเล็กทรอนิกส์

4 คุณสมบัติหลักของธาตุ

วิทยุปรมาณู

มันหมายถึงการวัดที่เกี่ยวข้องกับขนาดของอะตอมและสอดคล้องกับระยะทางครึ่งหนึ่งระหว่างกึ่งกลางของสองอะตอมที่กำลังทำการติดต่อ

โดยการเคลื่อนที่ขององค์ประกอบทางเคมีในตารางธาตุจากบนลงล่างอะตอมมีแนวโน้มที่จะขยายตัวเนื่องจากอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดครอบครองระดับพลังงานไกลออกไปจากนิวเคลียส

นี่คือเหตุผลที่ว่ากันว่ารัศมีอะตอมเพิ่มขึ้นตามระยะเวลา (จากบนลงล่าง)

ในทางตรงกันข้ามเมื่อไปจากซ้ายไปขวาในช่วงเวลาเดียวกันของตารางจำนวนของโปรตอนและอิเล็กตรอนจะเพิ่มขึ้นซึ่งหมายความว่าประจุไฟฟ้าจะเพิ่มขึ้นและดังนั้นแรงดึงดูดก็เพิ่มขึ้น ทำให้มีแนวโน้มที่จะลดขนาดของอะตอม

พลังงานไอออไนเซชัน

มันเป็นพลังงานที่จำเป็นในการกำจัดอิเล็กตรอนออกจากอะตอมที่เป็นกลาง

เมื่อกลุ่มขององค์ประกอบทางเคมีถูกสำรวจในตารางธาตุจากบนลงล่างอิเล็กตรอนในระดับสุดท้ายจะถูกดึงดูดไปยังนิวเคลียสโดยแรงไฟฟ้าที่ลดลงซึ่งอยู่ห่างจากนิวเคลียสที่ดึงดูดพวกมัน

นั่นคือเหตุผลที่ว่ากันว่าพลังงานไอออนไนซ์เพิ่มขึ้นกับกลุ่มและลดลงตามระยะเวลา

อิเล็ก

แนวคิดนี้หมายถึงแรงที่อะตอมสร้างแรงดึงดูดต่ออิเล็กตรอนที่รวมพันธะเคมี

อิเลคโตรเนกาติวีตี้เพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาผ่านช่วงเวลาหนึ่งและเกิดขึ้นพร้อมกับการลดลงของตัวละครโลหะ

ในกลุ่มอิเลคโตรเนกาติวีตี้จะลดลงตามจำนวนอะตอมที่เพิ่มขึ้นและด้วยตัวอักษรโลหะที่เพิ่มขึ้น

องค์ประกอบอิเลคโตรเนกาติตี้ส่วนใหญ่จะอยู่ในส่วนบนขวาของตารางธาตุและองค์ประกอบอิเลคโตรเนกาติตี้น้อยที่สุดในส่วนล่างซ้ายของตาราง

ความสัมพันธ์ทางอิเล็กทรอนิกส์

ความสัมพันธ์ทางอิเล็กทรอนิคส์นั้นสอดคล้องกับพลังงานที่ปล่อยออกมาในขณะที่อะตอมที่เป็นกลางใช้อิเล็กตรอนซึ่งก่อตัวเป็นไอออนลบ

แนวโน้มที่จะรับอิเล็กตรอนลดลงจากบนลงล่างในกลุ่มและจะเพิ่มขึ้นเมื่อเคลื่อนที่ไปทางขวาของช่วงเวลา

การจัดระเบียบองค์ประกอบในตารางธาตุ

องค์ประกอบจะถูกวางไว้ในตารางธาตุตามหมายเลขอะตอมของมัน (จำนวนของโปรตอนที่แต่ละอะตอมขององค์ประกอบนั้นมี) และชนิดของระดับย่อยที่อิเล็กตรอนตัวสุดท้ายตั้งอยู่

กลุ่มหรือตระกูลขององค์ประกอบพบได้ในคอลัมน์ของตาราง เหล่านี้มีคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีที่คล้ายคลึงกันและมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันที่ระดับพลังงานภายนอกมากที่สุด

ปัจจุบันตารางธาตุประกอบด้วย 18 กลุ่มแต่ละกลุ่มแสดงด้วยตัวอักษร (A หรือ B) และหมายเลขโรมัน

องค์ประกอบของกลุ่ม A เรียกว่าตัวแทนและกลุ่ม B เรียกว่าองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลง

นอกจากนี้ยังมีองค์ประกอบ 14 ชุดสองชุด: เรียกว่า "Rare Earth" หรือการเปลี่ยนแปลงภายในซึ่งเรียกว่า lanthanide และ Actinide series

จุดอยู่ในแถว (เส้นแนวนอน) และพวกเขาคือ 7 องค์ประกอบในแต่ละช่วงเวลามีวงโคจรจำนวนเท่ากัน

อย่างไรก็ตามไม่เหมือนกับสิ่งที่เกิดขึ้นในกลุ่มของตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมีในช่วงเวลาเดียวกันไม่มีคุณสมบัติคล้ายกัน

องค์ประกอบถูกแบ่งออกเป็นสี่ชุดตามวงโคจรที่มีอิเล็กตรอนพลังงานสูงที่สุดตั้งอยู่: s, p, dy f

ครอบครัวหรือกลุ่มขององค์ประกอบ

กลุ่ม 1 (ตระกูลโลหะอัลคาไล)

ทุกคนมีอิเล็กตรอนในระดับพลังงานขั้นสูงสุด สิ่งเหล่านี้ทำสารละลายอัลคาไลน์เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ ดังนั้นชื่อของเขา

องค์ประกอบที่ประกอบกันเป็นกลุ่มนี้คือโพแทสเซียมโซเดียมรูบิเดียมลิเทียมฟรานเซียมและซีเซียม

กลุ่ม 2 (ตระกูลโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ )

ประกอบด้วยอิเล็กตรอนสองตัวในระดับพลังงานสุดท้าย แมกนีเซียมเบริลเลียมแคลเซียมสตรอนเทียมเรเดียมและแบเรียมเป็นของตระกูลนี้

กลุ่มที่ 3 ถึง 12 (ตระกูลของโลหะทรานซิชัน)

พวกมันเป็นอะตอมขนาดเล็ก พวกเขาแข็งที่อุณหภูมิห้องยกเว้นปรอท ในกลุ่มนี้เหล็กทองแดงเงินและทองโดดเด่น

กลุ่ม 13

องค์ประกอบของโลหะประเภทที่ไม่ใช่โลหะและกึ่งโลหะมีส่วนร่วมในกลุ่มนี้ มันประกอบด้วยแกลเลียมโบรอนอินเดียมแทลเลียมและอลูมิเนียม

กลุ่มที่ 14

คาร์บอนเป็นของกลุ่มนี้ซึ่งเป็นองค์ประกอบพื้นฐานสำหรับชีวิต มันประกอบด้วยองค์ประกอบกึ่งโลหะโลหะและไม่ใช่โลหะ

นอกเหนือจากคาร์บอนดีบุกตะกั่วซิลิคอนและเจอร์เมเนียมก็เป็นส่วนหนึ่งของกลุ่มนี้เช่นกัน

กลุ่ม 15

มันประกอบด้วยไนโตรเจนซึ่งเป็นก๊าซที่มีการปรากฏตัวที่ยิ่งใหญ่ที่สุดในอากาศเช่นเดียวกับสารหนู, ฟอสฟอรัส, บิสมัทและพลวง

กลุ่ม 16

ในกลุ่มนี้คือออกซิเจนและซีลีเนียมซัลเฟอร์พอโลเนียมและเทลเลียม

กลุ่ม 17 (ตระกูลฮาโลเจนจากกรีก "รูปเกลือ")

พวกมันจับอิเล็กตรอนได้ง่ายและไม่ใช่โลหะ กลุ่มนี้ประกอบด้วยโบรมีนแอสทาทีนคลอรีนไอโอดีนและฟลูออรีน

กลุ่ม 18 (ก๊าซมีตระกูล)

มันเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่เสถียรที่สุดเนื่องจากมีความเฉื่อยทางเคมีเนื่องจากอะตอมของพวกเขาเติมอิเล็กตรอนในชั้นสุดท้าย พวกมันมีอยู่เพียงเล็กน้อยในชั้นบรรยากาศของโลกยกเว้นฮีเลียม

ในที่สุดทั้งสองแถวสุดท้ายนอกตารางตรงกับสิ่งที่เรียกว่า earths lanthanides และ actinides ที่หายาก