Strontium Chloride (SrCl2): โครงสร้างทางเคมี, คุณสมบัติ
สตรอนเทียมคลอไรด์ เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่เกิดขึ้นจากสตรอนเทียม, โลหะอัลคาไลน์เอิร์ท (มิสเตอร์ Becamgbara) และคลอรีนฮาโลเจน เนื่องจากองค์ประกอบทั้งสองมีอิเลคโตรเนกาติตี้ที่แตกต่างกันมากสารประกอบจึงเป็นของแข็งไอออนิกซึ่งมีสูตรทางเคมีคือ SrCl 2
เนื่องจากเป็นของแข็งอิออนจึงถูกสร้างขึ้นโดยไอออน สำหรับกรณีของ SrCl 2 พวกเขาเป็น Sr2 + ไอออนบวกสำหรับทุก ๆ สอง Clions คุณสมบัติและการใช้งานมีความคล้ายคลึงกับแคลเซียมและแบเรียมคลอไรด์โดยความแตกต่างที่สารประกอบสตรอนเทียมค่อนข้างหายากและมีราคาแพงกว่า
เช่นแคลเซียมคลอไรด์ (CaCl 2 ) มันดูดความชื้นและผลึกของมันดูดซับน้ำเพื่อสร้างเกลือ hexahydrated ซึ่งมีโมเลกุลของน้ำหกโมเลกุลอยู่ในตาข่ายผลึก (SrCl 2 · 6H 2 O, ภาพบน) ในความเป็นจริงแล้วความพร้อมใช้งานของไฮเดรตในเชิงพาณิชย์จะสูงกว่าไฮดรัสซีแอล 2 (ปราศจากน้ำ)
แอปพลิเคชั่นหลักอย่างหนึ่งของมันคือสารตั้งต้นของสารประกอบสทรอนเทียมอื่น ๆ นั่นคือมันถือเป็นแหล่งที่มาของธาตุโลหะชนิดหนึ่งในการสังเคราะห์ทางเคมีบางอย่าง
โครงสร้างทางเคมี
ภาพด้านบนแสดงถึงโครงสร้างผลึก rutile ที่ผิดปกติของ SrCl 2 ที่ ไม่มีน้ำ ในที่นี้ทรงกลมสีเขียวขนาดเล็กตรงกับ Sr2 + ไอออนในขณะที่ทรงกลมสีเขียวมากมายตรงกับ Cl-ions
ในโครงสร้างนี้แต่ละ Sr2 + ไอออนจะ "ถูกกักขัง" โดยแปด clion ซึ่งมีหมายเลขประสานงานเท่ากับ 8 และอาจเป็นเรขาคณิตลูกบาศก์รอบ ๆ นั่นคือทรงกลมสีเขียวสี่อันประกอบขึ้นเป็นหลังคาของลูกบาศก์ในขณะที่อีกสี่ชั้นที่มี Sr2 + ตั้งอยู่ในใจกลางของมัน
โครงสร้างเฟสก๊าซจะเป็นอย่างไร โครงสร้างของลูอิสสำหรับเกลือนี้คือ Cl-Sr-Cl ซึ่งมีลักษณะเป็นเส้นตรงและสมมติว่ามีความแปรปรวนร่วมของพันธะหนึ่งร้อยเปอร์เซ็นต์ อย่างไรก็ตามในเฟสก๊าซ -SrCl 2 (g) - "เส้น" นี้แสดงมุมประมาณ130ºโดยแท้จริงแล้วเป็นประเภท V
ความผิดปกตินี้ไม่สามารถอธิบายได้สำเร็จเนื่องจากสตรอนเทียมไม่ได้มีอิเลคตรอนแบบไม่ใช้ร่วมกันที่มีปริมาตรอิเล็กทรอนิกส์ บางทีมันอาจเกิดจากการมีส่วนร่วมของวง d ในพันธบัตรหรือการก่อกวนนิวเคลียส - อิเล็กตรอน
การใช้งาน
SrCl 2 · 6H 2 O ถูกใช้เป็นสารเติมแต่งในโพลิเมอร์อินทรีย์ ตัวอย่างเช่นในแอลกอฮอล์โพลีไวนิลเพื่อปรับเปลี่ยนสมบัติเชิงกลและไฟฟ้า
มันถูกใช้เป็นสตรอนเซียมเฟอร์ไรต์ในการผลิตแม่เหล็กเซรามิกและแก้วที่ถูกกำหนดให้เป็นกระจกด้านหน้าของโทรทัศน์
ทำปฏิกิริยากับโซเดียมโครเมต (Na 2 CrO 4 ) เพื่อผลิตสตรอนเทียมโครเมต (SrCrO 4 ) ซึ่งใช้เป็นสีป้องกันการกัดกร่อนสำหรับอลูมิเนียม
เมื่อถูกความร้อนด้วยไฟสารประกอบสตรอนเทียมจะเปล่งประกายด้วยเปลวไฟสีแดงซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมพวกมันจึงถูกนำมาใช้ทำเปลวไฟและดอกไม้ไฟ
เป็นยา
ไอโซโทปรังสีของธาตุโลหะชนิดหนึ่งคลอไรด์ 89 (ไอโซโทปที่อุดมสมบูรณ์ที่สุดคือ 85Sr) ถูกนำมาใช้ในด้านการแพทย์เพื่อลดการแพร่กระจายของกระดูกที่เลือกฉีดเข้าเส้นเลือดดำเนื้อเยื่อกระดูก
การใช้สารละลายเจือจาง (3-5%) นานกว่าสองสัปดาห์ในการรักษาโรคจมูกอักเสบจากภูมิแพ้ (การอักเสบเรื้อรังของเยื่อบุจมูก) แสดงให้เห็นถึงการปรับปรุงในการลดการจามและการถูจมูก
ครั้งหนึ่งมันเคยถูกใช้ในสูตรยาสีฟันเพื่อลดความไวของฟัน
การศึกษาของสารนี้แสดงให้เห็นถึงประสิทธิภาพการรักษาเมื่อเทียบกับ prednisolone (metabolite ของยา prednisone) ในการรักษาอาการลำไส้ใหญ่บวม ulcerative
ผลลัพธ์ของพวกเขาขึ้นอยู่กับรูปแบบของสิ่งมีชีวิตของหนู; ถึงแม้ว่ามันจะเป็นความหวังสำหรับผู้ป่วยที่เป็นโรคกระดูกพรุนเพราะพวกเขาสามารถใช้ยาตัวเดียวกันเพื่อต่อสู้กับโรคทั้งสองได้
มันถูกใช้เพื่อสังเคราะห์สตรอนเซียมซัลเฟต (SrSO 4 ), หนาแน่นกว่า SrCl 2 มากยิ่งขึ้น อย่างไรก็ตามความสามารถในการละลายน้ำเพียงเล็กน้อยนั้นไม่ได้ทำให้แสงเพียงพอที่จะนำไปใช้ในรังสีวิทยาซึ่งแตกต่างจากแบเรียมซัลเฟต (BaSO 4 )
การจัดเตรียม
สตรอนเทียมคลอไรด์สามารถเตรียมได้โดยการกระทำโดยตรงของกรดไฮโดรคลอริก (HCl) บนโลหะบริสุทธิ์จึงสร้างปฏิกิริยาประเภทรีดอกซ์:
Sr (s) + HCl (ac) => SrCl 2 (ac) + H 2 (g)
ที่นี่โลหะสตรอนเซียมถูกออกซิไดซ์โดยการบริจาคอิเลคตรอนสองตัวเพื่อให้เกิดก๊าซไฮโดรเจน
เช่นเดียวกันสตรอนเซียมไฮดรอกไซด์และคาร์บอเนต (Sr (OH) 2 และ SrCO 3 ) ทำปฏิกิริยากับกรดนี้เมื่อสังเคราะห์:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (ac) => SrCl 2 (ac) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 + + 2HCl (ac) => SrCl 2 (ac) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
โดยการใช้เทคนิคการตกผลึกจะได้รับ SrCl 2 · 6H 2 O จากนั้นจะถูกทำให้แห้งโดยการกระทำทางความร้อนจนกระทั่งในที่สุดก็ผลิต SrCl 2 ที่ ปราศจากน้ำ
สรรพคุณ
คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของสารประกอบนี้ขึ้นอยู่กับว่ามันอยู่ในรูปของไฮเดรตหรือไฮไดรัส นี่เป็นเพราะปฏิสัมพันธ์ของไฟฟ้าสถิตเปลี่ยนไปเมื่อโมเลกุลของน้ำถูกเพิ่มเข้าไปในโครงผลึกของ SrCl 2
ไม่มีน้ำ
สตรอนเทียมคลอไรด์เป็นผลึกของแข็งสีขาวมีน้ำหนักโมเลกุล 158.53 กรัม / โมลและมีความหนาแน่น 3.05 กรัม / มิลลิลิตร
จุดหลอมเหลว (874 ° C) และจุดเดือด (1250 ° C) มีค่าสูงซึ่งบ่งบอกถึงการมีปฏิสัมพันธ์ของไฟฟ้าสถิตที่แข็งแกร่งระหว่าง Sr2 + และ Clion ในทำนองเดียวกันมันสะท้อนให้เห็นถึงพลังงานตาข่ายไขว้คว้าที่ดีว่าโครงสร้างปราศจากมันมี
เอนทาลปีของการก่อตัวของของแข็ง SRCl 2 คือ 828.85 KJ / mol นี่หมายถึงพลังงานความร้อนที่ปล่อยออกมาโดยโมลแต่ละตัวที่เกิดขึ้นจากส่วนประกอบในสถานะมาตรฐาน: แก๊สสำหรับคลอรีนและของแข็งสำหรับสตรอนเซียม
hexahydrate
ในรูปแบบ hexahydrate จะมีน้ำหนักโมเลกุลสูงกว่ารูปแบบแอนไฮ (267 g / mol) และความหนาแน่นต่ำ (1.96 g / mL) การลดลงของความหนาแน่นนี้เกิดจากโมเลกุลของน้ำ "ขยาย" ผลึกทำให้ปริมาณเพิ่มขึ้น ดังนั้นความหนาแน่นของโครงสร้างจึงลดลง
มันหนาแน่นเกือบสองเท่าของน้ำที่อุณหภูมิห้อง ความสามารถในการละลายของน้ำนั้นสูงมาก แต่ในเอทานอลจะละลายได้เล็กน้อย นี่เป็นเพราะตัวละครอินทรีย์ของมันแม้จะมีขั้ว นั่นคือ hexahydrate เป็นสารประกอบอนินทรีย์ขั้วโลก ในที่สุดที่อุณหภูมิ 150 ° C มันจะถูกทำให้แห้งในการผลิตเกลือที่ปราศจากน้ำ:
SrCl 2 · 6H 2 O = s => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
