ฟังก์ชั่นเคมีอนินทรีย์คืออะไร?

หน้าที่ของสารเคมีอนินทรีย์ คือตระกูลของสารประกอบอนินทรีย์ที่มีคุณสมบัติทางเคมีคล้ายกัน หน้าที่ทางเคมีเหล่านี้ประกอบด้วยห้ากลุ่ม: ออกไซด์, ฐานหรือไฮดรอกไซด์, กรด, เกลือและไฮไดรด์

ฟังก์ชั่นทางเคมีแต่ละครั้งจะถูกกำหนดโดยชุดของอะตอมที่ระบุพวกเขา ด้วยวิธีนี้มันเป็นไปได้ที่จะระบุฟังก์ชั่นซึ่งสารประกอบทางเคมีนั้นเป็นไปตามองค์ประกอบของมัน

ในแง่นี้เราสามารถยืนยันได้ว่ากลุ่ม OH กำหนดหน้าที่ทางเคมีของไฮดรอกไซด์ ดังนั้น NaOH (โซเดียมไฮดรอกไซด์) จะอยู่ในกลุ่มของไฮดรอกไซด์

ฟังก์ชั่นเคมีอนินทรีย์ใช้สารประกอบทางเคมีของแหล่งกำเนิดแร่ เกลือน้ำทองคำตะกั่วยิปซั่มและแป้งเป็นตัวอย่างของสารประกอบอนินทรีย์สำหรับใช้ในชีวิตประจำวัน

สารประกอบอนินทรีย์ทั้งหมดมีอยู่บนโลกก่อนที่มันจะกำเนิดชีวิต ด้วยทฤษฎีปรมาณูการพัฒนาตารางธาตุและกัมมันตภาพรังสีทำให้สามารถกำหนดหน้าที่ของเคมีอนินทรีย์ได้ห้าประการ

การตรวจสอบครั้งแรกและวิธีการในเรื่องที่เกิดขึ้นในช่วงต้นของศตวรรษที่ 19 และอยู่บนพื้นฐานของการศึกษาสารประกอบอนินทรีย์ง่าย ๆ (เกลือและก๊าซ)

ฟังก์ชั่นเคมีอนินทรีย์

1 - ออกไซด์

ออกไซด์เป็นสารประกอบคู่หรือเลขฐานสองที่อะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอมหรือมากกว่าถูกรวมเข้ากับองค์ประกอบอื่น ๆ

ด้วยเหตุนี้จึงมีออกไซด์หลายชนิดในสภาวะต่าง ๆ ของสสาร (ของแข็งของเหลวและก๊าซ)

ออกซิเจนให้สถานะออกซิเดชันของ -2 เสมอและองค์ประกอบเกือบทั้งหมดที่รวมกับมันให้สารประกอบที่เสถียรในองศาที่แตกต่างของการเกิดออกซิเดชัน

ด้วยคุณสมบัติเหล่านี้สารประกอบที่ได้จึงมีคุณสมบัติที่หลากหลายและสามารถมีพันธะโควาเลนต์และอิออนของแข็ง (Vasquez & Blanco, 2013)

- ออกไซด์พื้นฐาน

ออกไซด์พื้นฐานคือสารประกอบที่ได้จากการผสมออกซิเจนกับโลหะ (การเปลี่ยนสถานะ, อัลคาไลน์เอิร์ทหรืออัลคาไลน์) ตัวอย่างเช่นการรวมกันของแมกนีเซียมกับออกซิเจนส่งผลให้เกิดออกไซด์พื้นฐานเช่นนี้

2Mg + O2 → 2 MgO

โลหะ + ออกซิเจน = ออกไซด์พื้นฐาน

2MgO = ออกไซด์พื้นฐาน

- ศัพท์

ศัพท์ของออกไซด์จะเหมือนกันเสมอ ก่อนอื่นจะระบุชื่อสามัญของสารประกอบ (ออกไซด์) แล้วเขียนชื่อของโลหะ สิ่งนี้จะเกิดขึ้นตราบเท่าที่เวเลนซ์ของโลหะได้รับการแก้ไข

ตัวอย่างสามารถเป็นโซเดียมออกไซด์หรือ Na2O โดยที่สัญลักษณ์โลหะจะไปก่อนจากนั้นสัญลักษณ์ออกซิเจนที่มีวาเลนซ์หรือสถานะออกซิเดชันของ -2

ในกรณีของออกไซด์พื้นฐานมีระบบการตั้งชื่อสามประเภท: แบบดั้งเดิมชื่ออะตอมและหนึ่งในตัวเลขสต็อก การตั้งชื่อของออกไซด์พื้นฐานแต่ละอันจะขึ้นอยู่กับจำนวนวาเลนซ์หรือออกซิเดชั่นของแต่ละองค์ประกอบ

- คุณสมบัติ

- เกิดขึ้นเสมอโดยรวมองค์ประกอบใด ๆ กับออกซิเจน

- ไบนาออกไซด์คือก๊าซที่ได้จากการผสมออกซิเจนเข้ากับองค์ประกอบอื่น

- ในการรับออกไซด์ที่ประกอบไปด้วยสารประกอบผสมจะต้องรวมกับน้ำ (H2O)

- มีออกไซด์ผสมที่เกิดจากการรวมกันของสององค์ประกอบที่แตกต่างกับออกซิเจน

2 - ฐานหรือไฮดรอกไซด์

ไฮดรอกไซด์เป็นสารประกอบไตรภาคที่ได้มาจากการรวมโลหะหรือออกไซด์พื้นฐานบางอย่างเข้ากับน้ำ

รสชาติของมันมีรสขมเนื้อสัมผัสกับน้ำมันเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีเมื่ออยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำพวกมันกัดกร่อนและเมื่อสัมผัสกระดาษลิตมัสที่พวกมันทำจากสีชมพูเป็นสีน้ำเงิน (BuenasTareas, 2011)

- คุณสมบัติ

- พวกมันได้มาจากส่วนผสมของออกไซด์พื้นฐานกับน้ำ

- สารที่สร้างสามารถรับโปรตอนได้

- เป็นตัวนำไฟฟ้าที่เรียกว่าอิเล็กโทรไลต์

- พวกมันละลายในน้ำเมื่อสัมผัสกับมัน

- รสขม

- พวกมันกัดกร่อนผิวหนัง

3- กรด

กรดเป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่เกิดจากการผสมไฮโดรเจนกับองค์ประกอบหรือกลุ่มองค์ประกอบใด ๆ ที่มีอิเลคโตรเนกาติตี้สูง

พวกเขาสามารถระบุได้อย่างง่ายดายด้วยรสชาติกรดของพวกเขาเพราะพวกเขาสามารถเผาไหม้ผิวหนังเมื่อสัมผัสโดยตรงกับมันและโดยความสามารถในการเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสจากสีน้ำเงินเป็นสีชมพู (Williams, 1979)

- ไฮดรอกไซด์

ไฮดราไซด์เป็นกลุ่มของกรดที่ได้จากการรวมตัวของไฮโดรเจนกับโลหะที่ไม่ใช่โลหะ ตัวอย่างเช่นการรวมกันของคลอรีนกับไฮโดรเจนที่ส่งผลให้กรดไฮโดรคลอริกเช่นนี้:

Cl2 + H2 → 2HCL

ไม่มีโลหะ + ไฮโดรเจน = ไฮเดรต

H2CL = ไฮเดรต

- ออกไซด์

Oxacids เป็นกลุ่มของกรดที่ได้จากการรวมกันของน้ำกับกรดออกไซด์ ตัวอย่างอาจเป็นการรวมกันของซัลเฟอร์ทริกออกไซด์กับน้ำที่ส่งผลให้กรดซัลฟูริกเช่นนี้:

SO3 + H2O → H2SO4

กรดออกไซด์ + น้ำ = Oxacid

H2SO4 = Oxacid

- คุณสมบัติ

- พวกเขาเผาไหม้ผิวหนังเพราะพวกเขากัดกร่อน

- รสชาติของมันมีสภาพเป็นกรด

- เป็นตัวนำกระแสไฟฟ้า

- เมื่อทำปฏิกิริยากับฐานพวกเขาก่อตัวเป็นเกลือและน้ำ

- เมื่อพวกมันทำปฏิกิริยากับโลหะออกไซด์พวกมันจะก่อตัวเป็นเกลือและน้ำ

4- ขาย

เกลือเป็นสารประกอบที่ได้มาจากการรวมเบสกับกรด พวกเขามักจะมีรสเค็มและอยู่ในสถานะที่เป็นกรด

พวกเขาเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีในการแก้ปัญหาน้ำ เมื่อสัมผัสกับกระดาษลิตมัสจะไม่มีผลกับสี (House & House, 2016)

- Haloideas

เกลือของ Haloid เป็นสิ่งที่ขาดออกซิเจนและเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาต่อไปนี้:

1 - เมื่อผสมกับโลหะฮาโลเจน ตัวอย่างคือการรวมกันของแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริกในรูปแบบแมกนีเซียมคลอไรด์และไฮโดรเจนเช่นนี้

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - เมื่อผสมโลหะแอคทีฟกับไฮดราไซด์ ตัวอย่างสามารถรวมกันของกรดไฮโดรโบรมิกกับโซเดียมออกไซด์ซึ่งส่งผลให้โซเดียมโบรไมด์และน้ำดังนี้:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - เมื่อผสมไฮดราไซด์กับออกไซด์โลหะ ตัวอย่างคือการรวมกันของกรดไฮโดรคลอริกกับโซเดียมไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างโซเดียมคลอไรด์และน้ำดังนี้:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- ออกซิเจน

ออกซิแดนเป็นเกลือเหล่านั้นที่มีออกซิเจน พวกเขาจะเกิดขึ้นในวิธีต่อไปนี้:

1 - เมื่อผสมไฮดราไซด์กับไฮดรอกไซด์ นี่เป็นกระบวนการทำให้เป็นกลาง ตัวอย่างสามารถเป็นส่วนผสมของแมกนีเซียมกับกรดซัลฟูริกในรูปแบบแมกนีเซียมซัลเฟตและน้ำจึง:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - เมื่อผสมออกไซด์กับโลหะที่ใช้งานอยู่ ตัวอย่างอาจเป็นการรวมกันของแคลเซียมไฮดรอกไซด์กับคาร์บอนไดออกไซด์เพื่อให้เกิดแคลเซียมคาร์บอเนตและน้ำดังนี้:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - เมื่อผสมไฮดรอกไซด์กับแอนไฮไดรด์

4 - เมื่อผสมไฮดรอกไซด์กับออกไซด์ ตัวอย่างอาจเป็นการรวมกันของกรดไนตริกกับแบเรียมไฮดรอกไซด์เพื่อให้แบเรียมไนเตรทและน้ำเป็นดังนี้:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O