ทฤษฎีการชนคืออะไร คุณสมบัติหลัก
ทฤษฎีการชน เปิดเผยหลักการของ ปฏิกิริยาเคมีทุกครั้งนั้นเกิดขึ้นได้เนื่องจากโมเลกุลอะตอมหรือไอออนของรีเอเจนต์ที่เกี่ยวข้องกับการชนกัน
การปะทะกันระหว่างเผ่าพันธุ์จะไม่เหมือนเดิมเสมอไป ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นและประเภทของรีเอเจนต์ที่คุณใช้งาน
ในระดับที่ความเข้มข้นของรีเอเจนต์เพิ่มขึ้นจำนวนการกระแทกเพิ่มขึ้น ตรงกันข้ามจะเกิดขึ้นหากความเข้มข้นลดลง
นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้นยิ่งจำนวนของอะตอมมากขึ้นและยิ่งมีการชนกันมากขึ้น
อย่างไรก็ตามการชนกันทั้งหมดไม่ได้มีประสิทธิภาพและดังนั้นโมเลกุลที่ตอบสนองทั้งหมดจะสร้างผลิตภัณฑ์
หากเป็นกรณีนี้ปฏิกิริยาทั้งหมดระหว่างของเหลวหรือสารที่ละลายจะเร็วมากเนื่องจากมีการชนกันระหว่างโมเลกุลในสถานะเหล่านี้มากขึ้น
ในชีวิตจริงมีปฏิกิริยาเล็กน้อยที่มักก่อตัวด้วยความเร็วสูง ปฏิกิริยาหลายอย่างช้าเพราะการชนที่เกิดขึ้นส่วนใหญ่ไม่มีประสิทธิภาพ
แง่มุมพื้นฐาน
เพื่อให้การชนกันมีประสิทธิภาพมากที่สุดจะต้องมีการชนกันที่เรียกว่าการชนที่มีประสิทธิภาพ
สิ่งที่มี ประสิทธิภาพ c hoques ?
เป็นแรงกระแทกที่สร้างผลิตภัณฑ์เพราะปฏิกิริยา การชนเหล่านี้จะถูกสร้างขึ้นหากพบสองประเด็นที่สำคัญ
ในสถานที่แรกสำหรับการโต้ตอบจะเพียงพอทิศทางระหว่างโมเลกุลที่ชนกันจะต้องถูกต้อง
ประการที่สองจะต้องมีพลังงานขั้นต่ำที่เพียงพอ (พลังงานกระตุ้น) ระหว่างสปีชีส์ที่เกิดปฏิกิริยาในเวลาที่เกิดการชน
พลังงานนี้จะทำลายพันธะที่มีอยู่และก่อตัวใหม่เนื่องจากปฏิกิริยาทั้งหมดต้องการการมีส่วนร่วมพลังงานสำหรับการก่อตัวของผลิตภัณฑ์
พลังงานกระตุ้นคืออะไร?
นักวิทยาศาสตร์ชาวสวีเดน Svante Arrhenius นักวิทยาศาสตร์กล่าวว่าพลังงานกระตุ้นคือปริมาณพลังงานที่เกินระดับพลังงานเฉลี่ยที่รีเอเจนต์ต้องมีเพื่อพัฒนาปฏิกิริยาและบรรลุผลสำเร็จ
ทฤษฎีการชนและความเร็วของปฏิกิริยา
ทฤษฎีการชนนั้นสัมพันธ์โดยตรงกับจลนพลศาสตร์เคมีของปฏิกิริยา
อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะแสดงเป็น« -r »และจะต้องเกี่ยวข้องกับความรวดเร็วในการเปลี่ยนรูปตัวทำปฏิกิริยาต่อหน่วยเวลาและปริมาตร
เครื่องหมายลบ (-) เกิดจากการใช้รีเอเจนต์ กล่าวอีกนัยหนึ่งคือความเร็วที่ใช้น้ำยาในการสร้างผลิตภัณฑ์
สำหรับปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ซึ่งรีเอเจนต์ทั้งหมดกลายเป็นผลิตภัณฑ์สมการอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเป็นดังนี้: -r = k * C ^ a
ในสูตรนี้ "k" เป็นค่าคงที่ความเร็วเฉพาะของปฏิกิริยาและเป็นอิสระ สำหรับส่วนนี้« C »คือความเข้มข้นของสารตั้งต้น
ความเข้มข้นที่สูงขึ้นการชนก็จะยิ่งมากขึ้นและความเร็วของปฏิกิริยาก็จะยิ่งสูงขึ้น
ค่าคงที่ความเร็วเฉพาะของปฏิกิริยา (k)
สูตรที่สอดคล้องกับค่าคงที่นี้คือ k = A * e ^ (E / R * T)
"A" คือปัจจัยความถี่และมีหน่วยเดียวกับ "k" "E" เป็นพลังงานกระตุ้นที่จำเป็นสำหรับการชน "R" คือค่าคงที่สากลของก๊าซและ "T" คืออุณหภูมิในการทำงาน