ทฤษฎีการชนคืออะไร คุณสมบัติหลัก

ทฤษฎีการชน เปิดเผยหลักการของ ปฏิกิริยาเคมีทุกครั้งนั้นเกิดขึ้นได้เนื่องจากโมเลกุลอะตอมหรือไอออนของรีเอเจนต์ที่เกี่ยวข้องกับการชนกัน

การปะทะกันระหว่างเผ่าพันธุ์จะไม่เหมือนเดิมเสมอไป ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นและประเภทของรีเอเจนต์ที่คุณใช้งาน

ในระดับที่ความเข้มข้นของรีเอเจนต์เพิ่มขึ้นจำนวนการกระแทกเพิ่มขึ้น ตรงกันข้ามจะเกิดขึ้นหากความเข้มข้นลดลง

นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้นยิ่งจำนวนของอะตอมมากขึ้นและยิ่งมีการชนกันมากขึ้น

อย่างไรก็ตามการชนกันทั้งหมดไม่ได้มีประสิทธิภาพและดังนั้นโมเลกุลที่ตอบสนองทั้งหมดจะสร้างผลิตภัณฑ์

หากเป็นกรณีนี้ปฏิกิริยาทั้งหมดระหว่างของเหลวหรือสารที่ละลายจะเร็วมากเนื่องจากมีการชนกันระหว่างโมเลกุลในสถานะเหล่านี้มากขึ้น

ในชีวิตจริงมีปฏิกิริยาเล็กน้อยที่มักก่อตัวด้วยความเร็วสูง ปฏิกิริยาหลายอย่างช้าเพราะการชนที่เกิดขึ้นส่วนใหญ่ไม่มีประสิทธิภาพ

แง่มุมพื้นฐาน

เพื่อให้การชนกันมีประสิทธิภาพมากที่สุดจะต้องมีการชนกันที่เรียกว่าการชนที่มีประสิทธิภาพ

สิ่งที่มี ประสิทธิภาพ c hoques ?

เป็นแรงกระแทกที่สร้างผลิตภัณฑ์เพราะปฏิกิริยา การชนเหล่านี้จะถูกสร้างขึ้นหากพบสองประเด็นที่สำคัญ

ในสถานที่แรกสำหรับการโต้ตอบจะเพียงพอทิศทางระหว่างโมเลกุลที่ชนกันจะต้องถูกต้อง

ประการที่สองจะต้องมีพลังงานขั้นต่ำที่เพียงพอ (พลังงานกระตุ้น) ระหว่างสปีชีส์ที่เกิดปฏิกิริยาในเวลาที่เกิดการชน

พลังงานนี้จะทำลายพันธะที่มีอยู่และก่อตัวใหม่เนื่องจากปฏิกิริยาทั้งหมดต้องการการมีส่วนร่วมพลังงานสำหรับการก่อตัวของผลิตภัณฑ์

พลังงานกระตุ้นคืออะไร?

นักวิทยาศาสตร์ชาวสวีเดน Svante Arrhenius นักวิทยาศาสตร์กล่าวว่าพลังงานกระตุ้นคือปริมาณพลังงานที่เกินระดับพลังงานเฉลี่ยที่รีเอเจนต์ต้องมีเพื่อพัฒนาปฏิกิริยาและบรรลุผลสำเร็จ

ทฤษฎีการชนและความเร็วของปฏิกิริยา

ทฤษฎีการชนนั้นสัมพันธ์โดยตรงกับจลนพลศาสตร์เคมีของปฏิกิริยา

อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะแสดงเป็น« -r »และจะต้องเกี่ยวข้องกับความรวดเร็วในการเปลี่ยนรูปตัวทำปฏิกิริยาต่อหน่วยเวลาและปริมาตร

เครื่องหมายลบ (-) เกิดจากการใช้รีเอเจนต์ กล่าวอีกนัยหนึ่งคือความเร็วที่ใช้น้ำยาในการสร้างผลิตภัณฑ์

สำหรับปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ซึ่งรีเอเจนต์ทั้งหมดกลายเป็นผลิตภัณฑ์สมการอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเป็นดังนี้: -r = k * C ^ a

ในสูตรนี้ "k" เป็นค่าคงที่ความเร็วเฉพาะของปฏิกิริยาและเป็นอิสระ สำหรับส่วนนี้« C »คือความเข้มข้นของสารตั้งต้น

ความเข้มข้นที่สูงขึ้นการชนก็จะยิ่งมากขึ้นและความเร็วของปฏิกิริยาก็จะยิ่งสูงขึ้น

ค่าคงที่ความเร็วเฉพาะของปฏิกิริยา (k)

สูตรที่สอดคล้องกับค่าคงที่นี้คือ k = A * e ^ (E / R * T)

"A" คือปัจจัยความถี่และมีหน่วยเดียวกับ "k" "E" เป็นพลังงานกระตุ้นที่จำเป็นสำหรับการชน "R" คือค่าคงที่สากลของก๊าซและ "T" คืออุณหภูมิในการทำงาน