ซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCl): สูตร, การแตกตัว, คุณสมบัติ
ซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCl ของสูตรทางเคมี) เป็นเกลือไบนารีที่เกิดจากเงินและคลอรีน เงินเป็นโลหะมันวาวเหนียวและอ่อนตัวโดยมีสัญลักษณ์ทางเคมี Ag เพื่อให้สามารถสร้างสารประกอบใหม่ได้โลหะนี้จะต้องถูกออกซิไดซ์ (สูญเสียอิเล็กตรอนในระดับพลังงานสุดท้าย) ซึ่งเปลี่ยนเป็นสายพันธุ์อิออนิก ไอออนบวกเงินประจุบวก
คลอรีนเป็นก๊าซสีเหลืองแกมเขียวระคายเคืองเล็กน้อยและมีกลิ่นไม่พึงประสงค์ สัญลักษณ์ทางเคมีของมันคือ Cl. ในการสร้างสารประกอบทางเคมีด้วยโลหะคลอรีนจะลดลง (จะได้รับอิเล็กตรอนเพื่อให้ครบแปดอิเล็กตรอนในระดับพลังงานสุดท้ายของมัน) ไปยังประจุลบคลอไรด์ประจุลบ
เมื่อพบในรูปแบบไอออนิกองค์ประกอบทั้งสองสามารถสร้างสารประกอบซิลเวอร์คลอไรด์ได้เช่นกันตามธรรมชาติ (ตามที่พบได้ในตะกอนบางส่วน) หรือโดยการสังเคราะห์ทางเคมีซึ่งมีค่าใช้จ่ายน้อยกว่าที่จะได้รับ
ซิลเวอร์คลอไรด์พบได้ในรูปแบบดั้งเดิมในรูปของคลอไรด์ ("คลอรีน" สำหรับคลอรีน "อาร์กีย์" สำหรับเงินอาร์เจนตินา) ตอนท้าย "ite" หมายถึงชื่อแร่
มันมีลักษณะเป็นสีเหลืองแกมเขียว (ทั่วไปมากของคลอรีน) และสีเทาด้วยเงิน โทนเสียงเหล่านี้อาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับสารอื่น ๆ ที่อาจพบได้ในสิ่งแวดล้อม
ซิลเวอร์คลอไรด์ที่ได้จากการสังเคราะห์นั้นจะปรากฏเป็นผลึกสีขาวคล้ายกับโซเดียมคลอไรด์รูปแบบลูกบาศก์แม้ว่าโดยรวมจะดูเหมือนผงสีขาว
จะได้รับซิลเวอร์คลอไรด์อย่างไร
ในห้องปฏิบัติการสามารถหาได้ง่ายในวิธีต่อไปนี้:
ซิลเวอร์ไนเตรตทำปฏิกิริยากับโซเดียมคลอไรด์และผลิตซิลเวอร์คลอไรด์ซึ่งตกตะกอนตามลูกศรลงและโซเดียมไนเตรทละลายในน้ำ
AgNO 3 (ac) + NaCl (ac) ----> AgCl (s) + NaNO 3 (ac)
การแยกตัวออก
การแยกตัวทางเคมีหมายถึงความเป็นไปได้ที่สารไอออนิกจะถูกแยกออกเป็นส่วนประกอบหรือไอออนของมันเมื่อพบสารที่สามารถแยกออกได้
สารนั้นเรียกว่าตัวทำละลาย น้ำเป็นตัวทำละลายสากลซึ่งสามารถแยกสารประกอบไอออนิกส่วนใหญ่ออกได้
ซิลเวอร์คลอไรด์เรียกว่าเกลือฮาลอยอยด์เพราะมันถูกสร้างขึ้นด้วยองค์ประกอบคลอรีนที่สอดคล้องกับตระกูล VIIA ของตารางธาตุเรียกว่าฮาโลเจน เกลือ Haloidal ส่วนใหญ่เป็นสารประกอบไอออนิกที่ละลายได้ไม่ดีในน้ำ
ความร้าวฉานต่ำในน้ำ
AgCl ซึ่งเป็นของสารประกอบชนิดนี้มีการแยกตัวออกจากน้ำน้อยมาก พฤติกรรมนี้อาจเกิดจากสาเหตุดังต่อไปนี้:
- เมื่อ AgCl เกิดขึ้นมันจะอยู่ในสถานะคอลลอยด์ที่ช่วยให้โมเลกุลแยกตัวออกมาในซิลเวอร์ (+) และคลอรีน (-) ไอออนซึ่งจะกลายเป็นโมเลกุลของคลอไรด์ซิลเวอร์เดิม AgCl ทันทีสร้างความสมดุลแบบไดนามิกระหว่าง เหล่านี้ (ผลิตภัณฑ์ที่แยกจากกันและโมเลกุลที่เป็นกลาง)
- เนื่องจากความเสถียรของโมเลกุลของ AgCl เมื่อพันธะถูกสร้างขึ้นความแข็งแรงของมันจึงมีแนวโน้มที่จะแปรปรวนมากกว่าอิออนทำให้เกิดความต้านทานต่อการแยกตัว
- ความหนาแน่นของเงินที่สูงกว่าคลอรีนมากและเป็นเงินที่ทำให้การแยกตัวเล็กลงและเพิ่มการตกตะกอนของ AgCl ในสารละลาย
ปัจจัยหนึ่งที่มีผลต่อความสามารถในการละลายของสารคืออุณหภูมิ โดยการให้ความร้อนสารที่ละลายในน้ำความสามารถในการละลายเพิ่มขึ้นและทำให้การแยกตัวของส่วนประกอบนั้นง่ายขึ้น อย่างไรก็ตามก่อนที่ความร้อน AgCl จะผ่านการสลายตัวใน Ag และ Cl ก๊าซ
คุณสมบัติทางกายภาพ
มันเป็นคุณสมบัติที่สารมีและอนุญาตให้ระบุและแยกความแตกต่างจากสารอื่น ๆ คุณสมบัติเหล่านี้ไม่ได้เปลี่ยนแปลงโครงสร้างภายในของสาร นั่นคือพวกเขาไม่เปลี่ยนการจัดเรียงของอะตอมในสูตร
ซิลเวอร์คลอไรด์จะปรากฏเป็นของแข็งไม่มีสีขาวผลึกและในรูปแบบบริสุทธิ์มีรูปทรงเรขาคณิตในรูปแปดด้าน คุณสมบัติทางกายภาพหลักอธิบายไว้ด้านล่าง:
- จุดหลอมเหลว: 455 ° C
- จุดเดือด: 1547 ° C
- ความหนาแน่น: 5.56 g / mL
- มวลก้อนหิน: 143.32 g / mol
เมื่อพบว่าเป็น chlorargyrite (แร่) มันมีลักษณะที่เป็นของแข็งและสามารถไม่มีสี, สีเขียว, สีเหลือง, สีเขียวสีเทาหรือสีขาวขึ้นอยู่กับสถานที่และสารที่อยู่รอบ ๆ มันมีความแข็งในระดับ Mohs 1.5 ถึง 2.5
มันยังถือว่าเป็นเงา, adamantine (เพชร), เรซินและอ่อนนุ่ม นี่หมายถึงแง่มุมที่ค่อนข้างสดใส
คุณสมบัติทางเคมี
มันเกี่ยวกับปฏิกิริยาที่สารเคมีแสดงเมื่อสัมผัสกับสารอื่น ในกรณีนี้โครงสร้างภายในของมันจะไม่ถูกเก็บไว้ดังนั้นการจัดการอะตอมภายในสูตรจะเปลี่ยนไป
การสลายตัวด้วยความร้อนหรือแสง
มันสลายคลอไรด์สีเงินในองค์ประกอบของมัน
(Light) 2 AgCl (s) -------> 2 Ag (s) + Cl 2 (g) (ความร้อน)
การเร่งรัดของเงิน
การตกตะกอนของเงินเป็นวิธีที่ดีที่สุดในการแยกองค์ประกอบนี้ออกจากฟิล์มถ่ายภาพและรังสี
AgCl (ac) + NaClO (ac) -----> Ag (s) + NaCl ( ac) + CL 2 O (g)
สามารถในการละลาย
Palate คลอไรด์ไม่ละลายในน้ำมาก แต่ละลายได้ในแอลกอฮอล์น้ำหนักโมเลกุลต่ำ (เมทานอลและเอทานอล), แอมโมเนียและกรดซัลฟิวริกเข้มข้น
การใช้งานและการใช้งาน
การถ่ายภาพ
ซิลเวอร์คลอไรด์ถูกนำมาใช้เนื่องจากมีความไวสูงต่อแสง กระบวนการนี้ถูกค้นพบโดย William Henry Fox Talbot ในปี 1834
Gravimetry
การวิเคราะห์ Gravimetric ประกอบด้วยการค้นหาปริมาณขององค์ประกอบหัวรุนแรงหรือสารประกอบที่มีอยู่ในตัวอย่าง สำหรับสิ่งนี้มีความจำเป็นต้องกำจัดสารทั้งหมดที่อาจก่อให้เกิดสัญญาณรบกวนและเปลี่ยนสารที่ต้องศึกษาเป็นสารที่มีส่วนประกอบที่กำหนดซึ่งสามารถชั่งน้ำหนักได้
สิ่งนี้ได้มาด้วยความช่วยเหลือของสารที่สามารถตกตะกอนในน้ำที่เป็นสื่อกลางเช่นเดียวกับที่เกิดขึ้นกับ AgCl
การวิเคราะห์น้ำ
กระบวนการนี้ดำเนินการผ่านการประเมินที่ทำโดยใช้ AgNO3 เป็น titrant และตัวบ่งชี้ที่กำหนดจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยา (เปลี่ยนสี); กล่าวคือเมื่อไม่มีคลอไรด์ในน้ำ
ปฏิกิริยานี้นำไปสู่การตกตะกอนของ AgCl เนื่องจากความสัมพันธ์ที่คลอไรด์ไอออนมีต่อไอออนบวก
ปริมาตร
เป็นการประเมินค่าตัวอย่างที่ไม่ทราบความเข้มข้น (คลอไรด์หรือโบรไมด์) ในการหาความเข้มข้นของตัวอย่างมันจะทำปฏิกิริยากับสาร จุดสิ้นสุดของปฏิกิริยาได้รับการยอมรับโดยการก่อตัวของตะกอน ในกรณีของคลอไรด์ก็จะเป็นซิลเวอร์คลอไรด์
