เคมี

แบเรียมไนเตรต เป็นเกลือที่ประกอบด้วยอะตอมแบเรียม (Ba) และไอออนไนเตรต (NO 3 ) มันจะปรากฏเป็นผลึกสีขาวแข็งที่อุณหภูมิห้องและมีอยู่ในธรรมชาติเป็นแร่ที่หายากมากที่รู้จักกันในชื่อไนโตรบาร์ คุณสมบัติของมันทำให้มันเป็นสารพิษที่ต้องจัดการอย่างระมัดระวัง ในความเป็นจริงสารประกอบนี้มีประโยชน์หลายอย่างในอุตสาหกรรมทหารเนื่องจากสามารถเชื่อมโยงกับสารเคมีอื่น ๆ และเพิ่มไปยังสูตรของวัตถุระเบิดและวางเพลิงรวมถึงสารอื่น ๆ สูตร แบเรียมไนเตรตหรือที่เรียกว่าแบเรียมไดไนเตรทมีสูตรทางเคมี Ba (NO 3 ) 2 และมักจะผลิตโดยสองวิธี ครั้งแรกของเหล่านี้เกี่ยวข้องกับการสลายตัวของชิ้นส่วนเล็ก ๆ ของแบเรียมคาร์บอเนต (BaCO 3 ) ในกรดไน

Enthalpy เป็นการวัดปริมาณพลังงานที่มีอยู่ในร่างกาย (ระบบ) ที่มีปริมาตรอยู่ภายใต้ความกดดันและสามารถปรับให้เข้ากับสภาพแวดล้อมของมัน มันถูกแทนด้วยตัวอักษร H หน่วยทางกายภาพที่เกี่ยวข้องกับมันคือกรกฎาคม (J = kgm2 / s2) ในทางคณิตศาสตร์มันสามารถแสดงได้ดังนี้ H = U + PV ที่อยู่: H = Enthalpy U = พลังงานภายในของระบบ P = ความดัน V = ปริมาณ หากทั้ง U และ P และ V เป็นฟังก์ชั่นของรัฐ H ก็จะเหมือนกัน นี่เป็นเพราะในช่วงเวลาที่กำหนดเงื่อนไขสุดท้ายและเริ่มต้นของตัวแปรที่จะได้รับการศึกษาในระบบสามารถได้รับ เอนทัลปีของการก่อตัวคืออะไร? มันคือความร้อนที่ถูกดูดซับหรือถูกปล่อยออกมาโดยระบบเมื่อ 1 โมลของผลิตภัณฑ์ของสาร

ปิเปตที่จบการศึกษา คือ หลอด แก้วหรือหลอดพลาสติกที่มีลักษณะแคบลงที่ปลายด้านหนึ่งเรียกว่าปลายกรวยและอีกปลายหนึ่งมีหัวฉีด พวกเขาจะสอบเทียบในหน่วยงานขนาดเล็กเพื่อให้สามารถวัดปริมาณของเหลวที่แตกต่างกันในหน่วยระหว่าง 0.1 และ 25 มล. มันมีคอกว้างซึ่งทำให้แม่นยำน้อยกว่าปิเปตปริมาตร ดังนั้นพวกเขาจะใช้เมื่อใช้ปริมาณของโซลูชั่นที่มีความแม่นยำไม่จำเป็นต้องสูงมาก ใช้ในห้องปฏิบัติการเพื่อวัดปริมาตรหรือถ่ายโอนปริมาณของเหลวจากภาชนะหนึ่งไปยังภาชนะอื่น ปิเปตที่สำเร็จการศึกษาจะแบ่งออกเป็นสองประเภท: ปิเปต Mohr หรือปิเปตแบบเทอร์มินัลและเซรุ่มวิทยาหรือเทอร์มินัล ความแตกต่างระหว่างคนทั้งสองก็คือในขณะที่ใน Mohr ปิเปตจบ

José Vicente Ortigoza de los Ríos เป็นนักวิทยาศาสตร์คนสำคัญของชีวิตสาธารณะชาวเม็กซิกันและความภาคภูมิใจของtepiqueñosสำหรับการเป็นผู้เชี่ยวชาญเม็กซิกันคนแรกในวิชาเคมีอินทรีย์ ออร์ติโกซ่าเกิดเมื่อวันที่ 5 เมษายน ค.ศ. 1817 ในเมือง Tepic เมืองหลวงของรัฐนายาริตในเขตชายฝั่งทะเลซึ่งตั้งอยู่ทางตะวันตกของประเทศบนมหาสมุทรแปซิฟิก ความเชี่ยวชาญของเขาคือการศึกษาอัลคาลอยด์ยาสูบ: นิโคติน งานของ Ortigoza นั้นรวมถึงการแยกสารประกอบนี้และการวิเคราะห์โดยละเอียด เขาได้รับการยกย่องว่าเป็นผู้สนับสนุนอุตสาหกรรมความก้าวหน้าทางสังคมและการศึกษาในฮาลิสโกขอบค

โหลดโพแทสเซียมนิวเคลียร์ที่มีประสิทธิภาพ คือ +1 ประจุนิวเคลียร์ที่มีประสิทธิภาพคือประจุบวกทั้งหมดที่อิเล็กตรอนซึ่งเป็นของอะตอมที่มีอิเล็กตรอนมากกว่าหนึ่งตัว คำว่า "ประสิทธิภาพ" อธิบายถึงการป้องกันผลกระทบที่กระทำโดยอิเล็กตรอนใกล้นิวเคลียสจากประจุลบเพื่อปกป้องอิเล็กตรอนจากวงโคจรที่สูงขึ้น คุณสมบัตินี้มีความสัมพันธ์โดยตรงกับลักษณะอื่น ๆ ขององค์ประกอบเช่นมิติอะตอมหรือการจัดการของพวกเขาในรูปแบบไอออน ด้วยวิธีนี้ความคิดของประจุนิวเคลียร์ที่มีประสิทธิภาพช่วยให้เกิดความเข้าใจมากขึ้นเกี่ยวกับผลของการป้องกันที่มีอยู่ในคุณสมบัติของธาตุเป็นระยะ นอกจากนี้ในอะตอมที่มีอิเล็กตรอนมากกว่าหนึ่ง - นั่นคือ

แมกนีเซียมไฮไดรด์ (MgH 2 ของสูตรโมเลกุล) เป็นสารประกอบทางเคมีที่มีปริมาณน้ำหนักในไฮโดรเจน 7.66% และพบได้ในธรรมชาติในรูปของผลึกของแข็งสีขาว ส่วนใหญ่จะใช้เพื่อเตรียมสารเคมีอื่น ๆ แม้ว่ามันจะได้รับการศึกษาเป็นสื่อกลางในการจัดเก็บที่มีศักยภาพสำหรับไฮโดรเจน มันเป็นของครอบครัวของ hydrides น้ำเกลือ (หรือไอออนิก) ที่กำหนดโดย H-ion ประจุลบ ไฮไดรด์เหล่านี้ถือว่าเป็นสิ่งที่เกิดขึ้นจากโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท แต่ในกรณีของแมกนีเซียม (และเบริลเลียม) มีพันธะโควาเลนต์นอกเหนือจากอิออนิกที่มีลักษณะของตระกูลไฮไดรด์ การเตรียมและสูตร แมกนีเซียมไฮไดรด์เกิดขึ้นจากการไฮโดรจิเนชันโดยตรงของโลหะแมกนีเซียม (Mg) ภ

ซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCl ของสูตรทางเคมี) เป็นเกลือไบนารีที่เกิดจากเงินและคลอรีน เงินเป็นโลหะมันวาวเหนียวและอ่อนตัวโดยมีสัญลักษณ์ทางเคมี Ag เพื่อให้สามารถสร้างสารประกอบใหม่ได้โลหะนี้จะต้องถูกออกซิไดซ์ (สูญเสียอิเล็กตรอนในระดับพลังงานสุดท้าย) ซึ่งเปลี่ยนเป็นสายพันธุ์อิออนิก ไอออนบวกเงินประจุบวก คลอรีนเป็นก๊าซสีเหลืองแกมเขียวระคายเคืองเล็กน้อยและมีกลิ่นไม่พึงประสงค์ สัญลักษณ์ทางเคมีของมันคือ Cl. ในการสร้างสารประกอบทางเคมีด้วยโลหะคลอรีนจะลดลง (จะได้รับอิเล็กตรอนเพื่อให้ครบแปดอิเล็กตรอนในระดับพลังงานสุดท้ายของมัน) ไปยังประจุลบคลอไรด์ประจุลบ เมื่อพบในรูปแบบไอออนิกองค์ประกอบทั้งสองสามารถสร้างสารประกอบซิล

อะลูมิเนียมออกไซด์ (Al 2 O 3 ของสูตรทางเคมี) เรียกอีกอย่างว่าอลูมินา, อลูมิเนียมออกไซด์, คอรันดัมหรืออะลูมิเนียมออกไซด์เป็นโลหะออกไซด์ที่เกิดจากปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับออกซิเจน (O) มันเป็นที่รู้จักกันว่าออกไซด์พื้นฐานเพื่อความสะดวกในการสร้างไฮดรอกไซด์เมื่อพวกเขาทำปฏิกิริยากับน้ำ เนื่องจากอลูมิเนียมที่อยู่ในตระกูล IIIA ของตารางธาตุมีแนวโน้มที่จะให้อิเล็กตรอนในระดับพลังงานสุดท้าย แนวโน้มนี้เกิดจากลักษณะของโลหะและอิเลคโตรเนกาติวีตี้ต่ำ (1.61 ในระดับพอลลิ่ง) ซึ่งให้คุณสมบัติทางไฟฟ้าและเปลี่ยนเป็นไอออนบวก ในทางตรงกันข้ามออกซิเจนเป็นโลหะที่ไม่ใช่โลหะและมีอิเลคโตรเนกาติตี้มากขึ้นเนื่องจากมีอิเล็กโตรเนก

กรดแอนไฮไดรด์ ถือว่ามีความสำคัญอย่างยิ่งในหมู่สารประกอบอินทรีย์ที่มีอยู่หลากหลายชนิด เหล่านี้ถูกนำเสนอเป็นโมเลกุลที่มีสองกลุ่ม acyl (substituents อินทรีย์ที่มีสูตรคือ RCO- โดยที่ R เป็นสายโซ่คาร์บอน) เชื่อมโยงกับอะตอมออกซิเจนเดียวกัน นอกจากนี้ยังมีคลาสของแอนไฮไดรด์ที่พบได้ทั่วไปคือคาร์บอกซิลิกแอนไฮไดรด์ที่เรียกว่าเพราะกรดเริ่มต้นคือกรดคาร์บอกซิลิก หากต้องการตั้งชื่อประเภทนี้ที่มีโครงสร้างสมมาตรควรทำการแทนที่คำเท่านั้น การแสดงออกของกรดในระบบการตั้งชื่อของกรดคาร์บอกซิลิกเดิมจะต้องถูกแทนที่ด้วยคำว่าแอนไฮไดรด์ซึ่งหมายถึง "ไม่มีน้ำ" โดยไม่เปลี่ยนชื่อโมเลกุลที่เหลือ สารประกอบเหล่านี้ยังสามา

สารอะโรเมติกไฮโดรคาร์บอน เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่ส่วนใหญ่มีโครงสร้างเป็นเบนซีนซึ่งเป็นสารประกอบวัฏจักรของอะตอมคาร์บอนหกอะตอมรวมกับไฮโดรเจนในลักษณะที่เกิดพันธะคอนจูเกตเนื่องจากการแยกตัวของอิเล็กตรอนระหว่างโมเลกุลของวงโคจร นั่นหมายถึงสารประกอบนี้มีพันธะซิกม่า (σ) พันธะคาร์บอน - ไฮโดรเจนและพันธะคาร์บอน - pi (π) ซึ่งช่วยให้อิสระในการเคลื่อนที่ต่ออิเล็กตรอนเพื่อแสดงปรากฏการณ์การสะท้อนและลักษณะเฉพาะอื่น ๆ ที่เหมาะสม ของสารเหล่านี้ นิพจน์ "อะโรเมติกส์" ถูกกำหนดให้กับสารประกอบเหล่านี้นานก่อนที่จะรู้กลไกการตอบสนองของพวกเขาโดยข้อเท็จจริงง่ายๆว่าไฮโดรคาร์บอนเหล่านี้จำนวนมากให้กลิ่นที่หอมหรือน่าร

Chlorogenic acid (CGA) เป็นไฟโตเคมิคอลที่พบในอาหารเช่นเมล็ดกาแฟเครื่องดื่มกาแฟคู่และชา แม้ว่าคำนี้มักใช้เพื่ออธิบายสารประกอบเดียว แต่ก็มีสารไอโซเมอร์จำนวนสิบตัวซึ่งแต่ละชนิดนั้นมีลักษณะทางประสาทสัมผัสที่แตกต่างกัน ชื่อของมันทำให้คลอรีน แต่ไม่เกี่ยวข้อง มันเกิดขึ้นจากการสังเกตครั้งแรกสำหรับลักษณะของมัน: มีเฟอริกคลอไรด์ถูกเพิ่มเข้าไปในสารสกัดกาแฟสีเขียว กรดคลอโรจีนิกของกาแฟเป็นสารประกอบโพลีฟีโนลิกซึ่งเกิดจากการเอสเทอริฟิเคชันของกรดซินนามิกเช่นคาเฟอีนเฟอริกและพีคูมานิกกรด - ด้วยกรด quinic การมีอยู่ของ CGA นั้นเกี่ยวข้องกับรสขมและโลหะในกาแฟบางชนิด ข้อมูลที่ได้จากการ ทดลองในร่างกาย และ ในหลอด ทดลองแ

โพแทสเซียมไฮไดรด์ เป็นสารประกอบทางเคมีชนิดไอออนิกที่เกิดจากการรวมกันโดยตรงของไฮโดรเจนในรูปของโมเลกุลและโพแทสเซียมโลหะอัลคาไลน์ เช่นเดียวกับไฮไดรด์ชนิดอื่นทั้งหมดมันเป็นสารประกอบที่เป็นของแข็งซึ่งมีจุดหลอมเหลวสูงเช่นเดียวกับโมเลกุลไอออนิกทั้งหมด ไฮไดรด์เป็นสารประกอบทางเคมีที่เกิดจากไฮโดรเจนและองค์ประกอบอย่างน้อยหนึ่งอย่างคือโลหะหรืออโลหะ ขึ้นอยู่กับโครงสร้างและคุณสมบัติของสารเหล่านี้สามารถแบ่งได้เป็นสามประเภท: อิออนิคโควาเลนต์หรือไฮไดรด์คั่นระหว่างหน้า โพแทสเซียมไฮไดรด์ประกอบด้วยธรรมชาติของสารประกอบไอออนิกประกอบด้วยไอออน (ในกรณีนี้ไฮไดรด์ไอออน H-) และไอออนบวก (โพแทสเซียมไอออน K +) ไอออนไฮไดรด์ทำ

การตกผลึก เป็นกระบวนการที่ของแข็งถูกสร้างขึ้นด้วยอะตอมหรือโมเลกุลในโครงสร้างที่เป็นระเบียบซึ่งเรียกว่าเครือข่ายผลึก ผลึกและเครือข่ายผลึกสามารถเกิดขึ้นได้จากการตกตะกอนของสารละลายโดยฟิวชั่นและในบางกรณีโดยการทับถมโดยตรงของก๊าซ โครงสร้างและลักษณะของเครือข่ายผลึกนี้จะขึ้นอยู่กับเงื่อนไขที่กระบวนการเกิดขึ้นรวมถึงเวลาที่ผ่านไปถึงสถานะใหม่นี้ การตกผลึกเป็นกระบวนการแยกมีประโยชน์อย่างยิ่งเนื่องจากช่วยให้มั่นใจได้ว่าโครงสร้างจะได้รับจากสารประกอบที่ต้องการเท่านั้น นอกจากนี้กระบวนการนี้รับประกันว่าเส้นทางของสายพันธุ์อื่นจะไม่ได้รับอนุญาตตามธรรมชาติของคริสตัลทำให้วิธีนี้เป็นทางเลือกที่ยอดเยี่ยมสำหรับการทำให้

ความ สมดุลของสมการทางเคมี บ่งบอกว่าองค์ประกอบทั้งหมดที่มีอยู่ในสมการนี้มีจำนวนอะตอมเท่ากันในแต่ละด้าน เพื่อให้บรรลุถึงสิ่งนี้จำเป็นต้องใช้วิธีการปรับสมดุลเพื่อกำหนดค่าสัมประสิทธิ์ของปริมาณสารสัมพันธ์ในแต่ละชนิดที่มีอยู่ในปฏิกิริยา สมการทางเคมีคือการแสดงสัญลักษณ์ของสิ่งที่เกิดขึ้นในระหว่างการเกิดปฏิกิริยาเคมีระหว่างสารสองชนิดหรือมากกว่า สารตั้งต้นจะมีปฏิกิริยาซึ่งกันและกันและขึ้นอยู่กับเงื่อนไขของการเกิดปฏิกิริยาจะมีสารประกอบหนึ่งชนิดหรือมากกว่าที่แตกต่างกันเป็นผลิตภัณฑ์ เมื่ออธิบายสมการทางเคมีต้องคำนึงถึงสิ่งต่อไปนี้: ก่อนอื่นสารที่เขียนจะถูกเขียนที่ด้านซ้ายของสมการตามด้วยลูกศรทิศทางเดียวหรือลู

ไฮไดรด์ คือไฮโดรเจนในรูปแบบประจุลบ (H-) หรือสารประกอบที่เกิดจากการรวมกันขององค์ประกอบทางเคมี (โลหะหรือไม่ใช่โลหะ) กับไฮโดรเจนไอออน องค์ประกอบทางเคมีที่รู้จักไฮโดรเจนเป็นโครงสร้างที่ง่ายที่สุดเพราะเมื่ออยู่ในสถานะอะตอมจะมีโปรตอนในนิวเคลียสและอิเล็กตรอน แม้จะมีสิ่งนี้ไฮโดรเจนจะพบได้ในรูปแบบอะตอมภายใต้สภาวะที่มีอุณหภูมิค่อนข้างสูงเท่านั้น อีกวิธีหนึ่งในการจดจำไฮไดรด์คือเมื่อมีการสังเกตว่าอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมหรือมากกว่าในโมเลกุลมีพฤติกรรมนิวคลีโอฟิลิกเป็นสารช่วยลดหรือแม้แต่เป็นฐาน ดังนั้นไฮโดรเจนจึงมีความสามารถในการรวมกับองค์ประกอบส่วนใหญ่ของตารางธาตุเพื่อสร้างสารต่าง ๆ ไฮไดรด์เกิดขึ้นได้อย่างไร

โพแทสเซียมโบรไมด์ (KBr) เป็นเกลือฮาโลไรด์ที่ผลิตโดยธาตุที่มีอิเลคโตรโพสิทีฟสูงเช่นโพแทสเซียม (K) และอิเลคโตรเนกาติตี้อย่างเช่นโบรมีน (Br) ลักษณะทางกายภาพเป็นของแข็งผลึกสีขาวและดูดความชื้น; นั่นคือมันดูดซับน้ำจากสื่อ ในการวิเคราะห์ตัวอย่างอินฟราเรดการใช้เซลล์ KBr ในการเก็บตัวอย่างนั้นเป็นประโยชน์อย่างมากเนื่องจากความโปร่งใสที่ไม่ได้มีปฏิสัมพันธ์กับรังสีที่ตกกระทบ โครงสร้าง (โซลิดสเตต) โครงสร้างผลึก: โซเดียมคลอไรด์ เรขาคณิตประสานงาน: แปดด้าน โมเมนต์สองขั้ว: 10.41 D (แก๊ส) ประเภทของลิงค์ KB มีลิงค์ไอออนิก พันธบัตรประเภทนี้เป็นเรื่องธรรมดามากเมื่อมีการยึดโลหะอัลคาไลซึ่งเป็นสิ่งที่พบในตระกูล IA ของต

อะลูมิเนียมซัลไฟด์ (Al 2 S 3) เป็นสารประกอบทางเคมีสีเทาอ่อนที่เกิดจากการออกซิเดชันของอลูมิเนียมโลหะโดยการสูญเสียอิเล็กตรอนในระดับพลังงานสุดท้ายและกลายเป็นไอออนบวกและโดยการลดกำมะถันที่ไม่ใช่โลหะโดยชนะ อิเล็กตรอนให้ผลโดยอลูมิเนียมและกลายเป็นประจุลบ สิ่งนี้จะเกิดขึ้นและอลูมิเนียมสามารถให้อิเล็กตรอนได้มันจำเป็นที่จะต้องแสดงวงโคจรไฮบริดสาม sp3 ซึ่งให้ความเป็นไปได้ในการสร้างพันธะกับอิเล็กตรอนที่มาจากกำมะถัน ความไวของอลูมิเนียมซัลไฟด์ต่อน้ำหมายความว่าเมื่อมีไอน้ำในอากาศสามารถทำปฏิกิริยาเพื่อผลิตอลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ (Al (OH) 3 ), ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H 2 S) และไฮโดรเจน (H) 2 ) ก๊าซ; หากหลังสะสมมันอาจทำให้เ

พันธะสะพานไฮโดรเจน เป็นสิ่งดึงดูดไฟฟ้าสถิตระหว่างสองกลุ่มขั้วที่เกิดขึ้นเมื่ออะตอมไฮโดรเจน (H) ติดกับอะตอมที่มีอิเลคโตรเนกาติตี้สูงทำให้เกิดการดึงดูดบนสนามไฟฟ้าสถิตของอะตอมที่อยู่ใกล้กัน ในฟิสิกส์และเคมีมีกองกำลังที่สร้างปฏิสัมพันธ์ระหว่างสองโมเลกุลขึ้นไปรวมถึงแรงดึงดูดหรือแรงผลักดันซึ่งสามารถกระทำระหว่างอนุภาคเหล่านี้กับอนุภาคใกล้เคียงอื่น ๆ (เช่นอะตอมและไอออน) แรงเหล่านี้เรียกว่าแรงระหว่างโมเลกุล กองกำลังของ intermolar นั้นอ่อนแอกว่าธรรมชาติที่อยู่ในส่วนของโมเลกุลจากภายในสู่ภายนอก (แรงภายในโมเลกุล) กองกำลัง intermolecular ที่น่าสนใจมีสี่ประเภท: กองกำลังไอออน - ไดโพล, กองกำลังไดโพล - ไดโพล, กอ

Molality ซึ่งแทนด้วยตัวอักษร m ในตัวพิมพ์เล็กเป็นคำที่ใช้อธิบายความเข้มข้นของสารละลาย มันสามารถกำหนดเป็นจำนวนโมลของตัวถูกละลายละลายใน 1 กิโลกรัมของตัวทำละลาย มันเท่ากับโมลของตัวถูกละลาย (สารที่ละลาย) หารด้วยกิโลกรัมของตัวทำละลาย (สารที่ใช้ในการละลาย) (Molality Formula, SF) ในกรณีที่มีโมลของตัวถูกละลายโดยสมการ: สำหรับขั้นสุดท้ายสมการ molality คือ ลักษณะของการผิดปรกติ Molality เป็นการวัดความเข้มข้นของตัวถูกละลายในสารละลาย ส่วนใหญ่จะใช้เมื่ออุณหภูมิเป็นข้อกังวล (หมายเหตุวิทยาศาสตร์และโครงการ, 2015) Molality ไม่เหมือนกับสามัญโมลาร์ (โมลของตัวถูกละลายต่อตัวทำละลายลิตร) แต่มันถูกใช้ในการคำนวณที่เฉพาะ

โพแทสเซียมซอร์เบต เป็นเกลือโพแทสเซียมของกรดซอร์บิคซึ่งสูตรทางเคมีคือ CH 3 CH = CH-CH = CH-CO 2 เคมันเป็นหนึ่งในสารเติมแต่งที่ใช้กันมากที่สุดในอาหารสำหรับการกระทำของเชื้อรา มันจะปรากฏเป็นเกลือสีขาวหรือสีเหลืองอ่อนละลายในน้ำได้สูง (67.6% ที่ 20 ° C) ไม่มีกลิ่นและไม่มีรส แม้ว่าจะพบได้ตามธรรมชาติในผลเบอร์รี่บางชนิด แต่โพแทสเซียมซอร์เบทนั้นผลิตขึ้นเองจากกรดซอร์บิคและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ มันจะปรากฏเป็น E202 ในรายการของสารเติมแต่งที่ได้รับอนุญาตจากสหภาพยุโรปและเมื่อใช้ในปริมาณที่แนะนำการขาดความเป็นพิษได้รับการยอมรับอย่างกว้างขวาง ความสามารถในการยับยั้งการเจริญเติบโตของเชื้อราและยีสต์และความจริงที่ว่าม

แบบจำลองอะตอมของ Sommerfeld เป็นรุ่น ปรับปรุงของรุ่น Bohr ซึ่งพฤติกรรมของอิเล็กตรอนถูกอธิบายโดยการมีอยู่ของระดับพลังงานที่แตกต่างกันภายในอะตอม Arnold Sommerfeld เผยแพร่ข้อเสนอของเขาในปี 1916 อธิบายข้อ จำกัด ของรุ่นนี้โดยใช้ทฤษฎีสัมพัทธภาพของ Einstein นักฟิสิกส์ชาวเยอรมันที่โดดเด่นพบว่าในบางอะตอมอิเล็กตรอนจะมีความเร็วใกล้เคียงกับความเร็วของแสง จากมุมมองนี้เขาเลือกที่จะวิเคราะห์ทฤษฎีเชิงความสัมพันธ์ การตัดสินใจครั้งนี้ขัดแย้งกันครั้งหนึ่งเนื่องจากทฤษฏีสัมพัทธภาพยังไม่ได้รับการยอมรับในชุมชนวิทยาศาสตร์ในเวลานั้น ด้วยวิธีนี้ Sommerfeld ท้าทายกฎทางวิทยาศาสตร์ของเวลาและให้แนวทางที่แตกต่างในการสร้างแบบ

โพแทสเซียม biftalate เป็นสารประกอบทางเคมีแข็งขาวละลายได้ในเชิงพาณิชย์ในสถานะที่มีความบริสุทธิ์สูง มันถูกใช้เป็นมาตรฐานหลักเพื่อแก้ปัญหามาตรฐานใน titers กรดเบส; นอกจากนี้ยังใช้เป็นสารละลายบัฟเฟอร์เพื่อรักษาค่า pH ของสารละลายให้คงที่ เป็นสารประกอบที่มีความเสถียรและไม่ดูดความชื้นซึ่งช่วยในการเตรียมสารละลายเนื่องจากไม่ดูดซับน้ำในระหว่างกระบวนการชั่งน้ำหนัก มันสามารถเตรียมได้จากปฏิกิริยาระหว่างกรดทาทาลิกและสารละลาย KOH ซึ่งไฮโดรเจนของโมเลกุลกรดทาทาลิกจะถูกแทนที่ด้วยโพแทสเซียม โพแทสเซียม biphthalate รับชื่อนี้เพราะในโมเลกุลมีไฮโดรเจนที่เป็นกรดเล็กน้อย ไฮโดรเจนนี้เป็นสิ่งที่อยู่ในกลุ่ม -OH ซึ่งอยู่ถัด

โพแทสเซียม ไอโอเดตหรือ โพแทสเซียม ไอโอเดตเป็นสารประกอบอนินทรีย์ของไอโอดีนโดยเฉพาะเกลือซึ่งมีสูตรทางเคมีคือ KIO 3 ไอโอดีนซึ่งเป็นองค์ประกอบของกลุ่มฮาโลเจน (F, Cl, Br, I, As) มีหมายเลขออกซิเดชันในเกลือนี้เป็น +5; ด้วยเหตุนี้จึงเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง KIO 3 ถูกแยกออกจากกันด้วยน้ำเพื่อสร้าง K + และ IO3 - ไอออน มันถูกสังเคราะห์โดยทำปฏิกิริยาโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์กับกรดไอโอดิค: HIO 3 (aq) + KOH (s) => KIO 3 (aq) + H 2 O (l) นอกจากนี้ยังสามารถสังเคราะห์ได้โดยทำปฏิกิริยาโมเลกุลไอโอดีนกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์: 3I 2 (s) + 6KOH (s) => KIO 3 (aq) + 5KI (aq) + 3H 2 O (l) คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี มันเป

แบเรียมคาร์บอเนต เป็นเกลืออนินทรีย์ของโลหะแบเรียมองค์ประกอบสุดท้ายของกลุ่มที่ 2 ของตารางธาตุและเป็นของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ สูตรทางเคมีของมันคือ BaCO 3 และวางจำหน่ายในตลาดในรูปแบบผงผลึกสีขาว คุณจะได้รับมันได้อย่างไร โลหะแบเรียมพบได้ในแร่ธาตุเช่นแร่แบไรท์ (BaSO 4 ) และสีขาว (BaCO 3 ) Whiterite มีความเกี่ยวข้องกับแร่ธาตุอื่น ๆ ที่ลบระดับความบริสุทธิ์ออกจากผลึกสีขาวเพื่อแลกเปลี่ยนกับสี เพื่อสร้าง BaCO 3 สำหรับการใช้งานสังเคราะห์จำเป็นต้องกำจัดสิ่งสกปรกออกจากสีขาวตามที่ระบุโดยปฏิกิริยาต่อไปนี้: BaCO 3 (s, ไม่บริสุทธิ์) + 2NH 4 Cls (s) + Q (ความร้อน) => BaCl 2 (aq) + 2NH 3 (g) + H 2 O (l) + CO 2 (

เกลือแบบไบนารี เป็นสายพันธุ์ไอออนิกที่รู้จักกันอย่างกว้างขวางในทางเคมีระบุว่าเป็นสารที่เป็นส่วนหนึ่งของอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งเนื่องจากการแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ในไอออนที่เป็นส่วนประกอบเมื่ออยู่ในสารละลาย คำว่า "ไบนารี่" หมายถึงการก่อตัวของมันเนื่องจากมันประกอบด้วยองค์ประกอบเพียงสองอย่าง: ไอออนบวกของแหล่งกำเนิดโลหะที่มีประจุลบที่ไม่ใช่ไอออนของโลหะ (นอกเหนือจากออกซิเจน) อย่างง่าย แม้ว่าชื่อของมันจะบ่งบอกว่ามันถูกสร้างขึ้นโดยสององค์ประกอบเท่านั้น แต่สิ่งนี้ไม่ได้ป้องกันว่าในเกลือเหล่านี้บางอันอาจมีอะตอมของโลหะมากกว่าหนึ่งชนิดไม่ใช่โลหะหรือทั้งสองชนิด ในทางกลับกันบางชนิดแสดงพฤติกรร

คีโตน เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีกลุ่มคาร์บอนิล (-CO) พวกเขาเป็นสารประกอบอย่างง่ายที่คาร์บอนของกลุ่มคาร์บอนิลถูกผูกมัดกับสองอะตอมคาร์บอน (และโซ่ substituent ของพวกเขา) คีโตนนั้น "ง่าย" เพราะพวกมันไม่มีกลุ่มปฏิกิริยาเช่น -OH หรือ -Cl ที่ติดกับคาร์บอน ในที่สุดการกำจัดคีโตนออกจากร่างกายมนุษย์มักจะเกี่ยวข้องกับน้ำตาลในระดับต่ำ (ในกรณีผู้ป่วยโรคเบาหวานและ / หรือการอดอาหารมาก) ซึ่งอาจทำให้เกิดปัญหาสุขภาพที่รุนแรงสำหรับผู้ป่วย สูตรทั่วไปของคีโตน คีโตนเป็นสารประกอบคาร์บอนิลซึ่งกลุ่มนี้ถูกผูกไว้กับกลุ่มไฮโดรคาร์บอนสองกลุ่ม เหล่านี้อาจเป็นกลุ่มอัลคิลกลุ่มแหวนเบนซินหรือทั้งสองอย่าง คีโตนสามารถแสด

ตัวถูกละลาย ในสารละลาย มันเป็นสารที่ละลายในตัวทำละลาย โดยทั่วไปแล้วตัวถูกละลายจะพบในสัดส่วนที่น้อยกว่าและสามารถเป็นของแข็งของเหลวหรือก๊าซ ในทางตรงกันข้ามตัวทำละลายเป็นองค์ประกอบของการแก้ปัญหาที่มีปริมาณมากขึ้น ตัวอย่างเช่นในน้ำเกลือเกลือเป็นตัวถูกละลายและน้ำเป็นตัวทำละลาย อย่างไรก็ตามไม่ใช่ตัวละลายทั้งหมดที่เป็นของแข็งหรือตัวทำละลายเป็นของเหลว ในแง่นี้มีหลายอย่างที่เป็นไปได้ของตัวผสมและตัวทำละลาย: ก๊าซในของเหลว, ก๊าซในของแข็ง, ของเหลวในของเหลว, ของเหลวในของแข็ง, ของแข็งในของเหลวหรือของแข็งในของแข็ง ในการรับรู้ซึ่งเป็นตัวถูกละลายในการแก้ปัญหาทั้งสองด้านควรนำมาพิจารณา ประการแรกตัวถูกละลายคือสารที

การชุบด้วยไฟฟ้า เป็นเทคนิคที่ใช้การ ชุบโลหะด้วยไฟฟ้า ในการเคลือบอิเล็กโทรดเพื่อสร้างบนพื้นผิวที่มีลักษณะแตกต่างจากโลหะในสถานะที่บริสุทธิ์ การชุบด้วยไฟฟ้ายังใช้กระบวนการชุบและการแช่ซึ่งไม่เกี่ยวข้องกับการใช้กระแสไฟฟ้า Electrodeposition เทคนิคที่ใช้ในการชุบประกอบด้วยกระบวนการทางเคมีไฟฟ้าที่ใช้ในการสร้างการเคลือบโลหะบนพื้นผิวที่เป็นสื่อกระแสไฟฟ้าผ่านการตกตะกอนของแคทไอออนโลหะที่มีอยู่ในสารละลายน้ำ แม้ว่าการชุบด้วยไฟฟ้าจะถูกนำมาใช้เป็นเวลาหลายปีในตอนแรกมันถูกใช้เพื่อวัตถุประสงค์ในการตกแต่งส่วนใหญ่จนกระทั่งหลังจากสงครามโลกครั้งที่หนึ่งและครั้งที่สองก็เริ่มที่จะใช้เป็นเทคโนโลยีในอุตสาหกรรมอิเล็กทรอนิก

ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง คือสิ่งที่เกิดขึ้นระหว่างกรดและชนิดพื้นฐานในวิธีการเชิงปริมาณ โดยทั่วไปในปฏิกิริยาประเภทนี้ในตัวกลางที่เป็นน้ำน้ำและเกลือจะถูกสร้างขึ้น (ไอออนชนิดที่ประกอบด้วยไอออนบวกนอกเหนือจาก H + และไอออนที่แตกต่างจาก OH- หรือ O2-) ตามสมการต่อไปนี้: กรด + เบส→เกลือ + น้ำ ในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางอิเล็กโทรไลต์มีส่วนเกี่ยวข้องซึ่งเป็นสารที่เมื่อละลายในน้ำสร้างวิธีแก้ปัญหาที่ช่วยให้การนำไฟฟ้า กรดฐานและเกลือถือเป็นอิเล็กโทรไลต์ ด้วยวิธีนี้อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งคือสปีชีส์ที่แยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ในอิออนที่เป็นส่วนประกอบเมื่อพวกมันอยู่ในสารละลายในขณะที่อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอนั้

Phenanthrene เป็นไฮโดรคาร์บอน (มีคาร์บอนและไฮโดรเจนอยู่ในโครงสร้าง) ซึ่งมีการศึกษาคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีโดยเคมีอินทรีย์ มันเป็นของกลุ่มของสารประกอบอะโรมาติกที่มีหน่วยโครงสร้างพื้นฐานคือเบนซีน อะโรเมติกส์ยังรวมถึงสารประกอบโพลีไซคลิกที่เกิดขึ้นจากวงแหวนอะโรมาติกหลายชนิดที่มีพันธะคาร์บอน - คาร์บอน (CC) Phenanthrene เป็นหนึ่งในนั้นมีสามวงในโครงสร้าง มันถือเป็นไอโซเมอร์ของแอนทราซีนซึ่งเป็นสารประกอบที่มีวงแหวนสามวงผสมกันในแบบเชิงเส้น มันแยกได้จากน้ำมันแอนทราซีนจากน้ำมันถ่านหิน มันได้มาจากการกลั่นไม้การปล่อยยานพาหนะการรั่วไหลของน้ำมันและแหล่งอื่น ๆ มันอยู่ในสภาพแวดล้อมผ่านควันบุหรี่และในโมเลกุลสเตี